ESTADOS+DE+LA+MATERIA

= = =LOS ESTADOS DE LA MATERIA = =__ LA TEORÍA CINÉTICA DE LAS PARTÍCULAS __=

=== Los científicos suponen que la materia, en general, está formada por partículas muy pequeñas, como los granos de arena de nuestro ejemplo, aunque tan diminutas que no es posible contemplarlas a simple vista ni con los microscopios más potentes, y sugieren, además, que estas par­tículas se hallan siempre en movimiento. Estas suposiciones constituyen la teoría cinética de las partículas, que permite a los científicos explicar cómo es la materia y por qué se presenta en formas tan diferentes. ===

Independientemente de cómo veamos a la materia con nuestro ojos y aunque ésta esté en reposo, según este modelo, las partículas que la componen estarían siempre moviéndose y en continua agitación.
= = = ESTADO SÓLIDO =

=== Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. ===

=== []. Cuando entres en el menú de la izquierda pica en “estados” y después en la parte superior pica en “sólidos”. ===

= ESTADO LÍQUIDO =

=== Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. ===

=== []. Cuando entres en el menú de la izquierda pica en “estados” y después en la parte superior pica en “líquidos”. ===

= ESTADO GASEOSO =

Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo.
=== En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. ===

=== []. Cuando entres en el menú de la izquierda pica en “estados” y después en la parte superior pica en “gases”. ===

= CAMBIOS DE ESTADO =

=== Las sustancias pueden cambiar de un estado a otro, recuerda el agua: la conoces en estado líquido, en estado sólido (hielo) y en estado gaseoso (vapor de agua). Para conseguir el cambio de estado sólo es necesario modificar la temperatura. ===

=== En la naturaleza podemos observar numerosos fenómenos y cambios de la materia que, por lo general, nos resultan muy familiares: un trozo de mantequilla que funde por acción del calor, el vapor de agua que se condensa en la ventana, etc. ===

La temperatura a la que se produce el cambio de estado de la materia cambia de un material a otro.
=== Hay que tener en cuenta que la temperatura del punto de fusión y el punto de solidificación es idéntica en un mismo material. Lo mismo ocurre con la temperatura del punto de ebullición y del punto de vaporización es también idéntica. ===

POR TANTO EL CAMBIO DE ESTADO DE LA MATERIA DEPENDERÁ DE QUE AUMENTE O DISMINUYA LA TEMPERATURA DEL MATERIAL
=== Nota: No hay que confundir evaporación con ebullición, la evaporación es un proceso que se produce a cualquier temperatura entre 0 y 100º hasta que el aire se satura de humedad, ya no admite más moléculas de agua evaporada y entonces se convierte en un ciclo cerrado donde el agua se evapora y condensa. === === Cuando las moléculas superficiales del agua adquieren suficiente energía para romper los enlaces que la mantienen en estado líquido se evaporan. Evidentemente cuanto mayor es el calor aportado mayor es el aporte energético y más se observa este fenómeno. ===

Observa una animación sobre los cambios de estado entrando en este enlace:
=== []. Cuando entres en el menú de la izquierda pica en “estados” y después en la parte superior pica en “cambios”. ===

COMPRESIÓN Y EXPANSIÓN DE LOS GASES.
http://intercentres.edu.gva.es/iesleonardodavinci/fisica/Cinetico-corpuscular/Cinetico_corpuscular2.htm

Agradecimientos:

=I.E.S. Izpisúa Belmonte = =Sheila Castillo Real =